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Chimie de Labo

Tests d'identification du Cu2+, Fe2+ et Fe3+

Lors de la seconde, on apprend que les ions peuvent être identifiés en les confrontant à une solution. Un peu comme le dioxyde de carbone avec l'eau de chaux qui se trouble en sa présence.

Donc voici trois exemples pour commencer avec des cations métalliques:

Cu2+ (ion cuivre 2).
 Pour l'expérience on prend une solution de sulfate de cuivre 2 (Cu2+ + SO42-) de couleur bleu.
Nous ajoutons à cette solution une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (nommée plus familièrement soude) incolore et de formule Na+ + HO-.

observation : Il y a formation d'un précipité bleu
équation bilan: (Cu2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Cu(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs (qui sont spectateurs, ne réagissent pas): SO42- et Na+
ions incompatibles (qui réagissent): Cu2+ et HO-
EBS (équation bilan simplifiée): Cu2+ + 2HO- --> Cu(HO)2


Fe2+ (ion fer 2).
On prend une solution de sulfate de fer 2 (Fe2+ + SO42-) de couleur verte.
Nous ajoutons à cette solution de la soude (Na+ + HO-).

 observation : Il y a formation d'un précipité vert
équation bilan: (Fe2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Fe(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs: SO42- et Na+
ions incompatibles: Fe2+ et HO-
EBS: Fe2+ + 2HO- --> Fe(HO)2

Fe3+ (ion fer 3).
On prend une solution de chlorure de fer 3 (Fe3+ + 3Cl-) de couleur rouille.
Nous ajoutons à cette solution de la soude (Na+ + HO-).

 observation : Il y a formation d'un précipité rouille
équation bilan: (Fe2+ + 3Cl-) + 3(Na+ + HO-) --> Fe(HO)3 + 3Cl- + 3Na+
ions passifs: Cl- et Na+
ions incompatibles: Fe3+ et HO-
EBS: Fe3+ + 3HO- --> Fe(HO)3
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Les ions

Les ions c'est important dans la Chimie, même très important! Déjà vous expliquer ce qu'est un ion.

C'est une entité chimique porteuse d'une charge électrique, positive pour un cation et négative pour un anion.

Pour ceux qui ne retiennent pas et confondent les deux, on peut trouver des petits trucs: pour moi je retiens que C (1ère lettre de cation) est une consonne donc en plus grand nombre dans l'alphabet donc positif et pour anion, le A est une voyelle et il n'y en a que 6 dans l'alphabet donc négatif.

Méthode d'Anaïs: "Ben j'avais pas réfléchi aux trucs pour retenir cation et anion, mais peut-être qu'on peut dire qu'un âne (donc anion) a une consonnance plutôt négative (les gens disent que les ânes, c'est bête_c'est pas vrai mais là c'est un autre débat ^^) et que le chat, plutôt positive..
J'sais pas si ça marche, moi c'est un des seuls trucs que je retiens les anions/cations =)"

Continuons:

Un ion peut être monoatomique, formé à partir d'un seul atome (comme l'hydrogène H+ ou le chlorure Cl-), ou polyatomique, formé à partir de plusieurs atomes ( comme le permanganate MnO4-)

Voici des ions à connaître:

Les Cations
Formule Nom Formule Nom Formule Nom
Ag+

NH4+

Na+

H3O+

H+

K+

Cu+ 		Ion Argent

Ion Ammonium

Ion Sodium

Ion Oxonium

Ion Hydrogène

Ion potassium

Ion Cuivre 1 		Pb2+

Cu2+

Fe2+

Zn2+

Mg2+

Mn2+

Ba2+

Ca2+

Ni2+ 		Ion plomb

Ion Cuivre 2

Ion Fer 2

Ion Zinc

Ion Magnésium

Ion Manganèse

Ion Baryum

Ion Calcium

Ion Nickel 		Fe3+

Al3+

Cr3+ 		Ion Fer 3

Ion Aluminium

Ion chrome

Les Anions

Formule Nom Formule Nom Formule Nom
Cl-

NO3-

HO-

MnO4-

I- 		Ion Chlorure

Ion Nitrate

Ion Hydroxyde

Ion Permanganate

Ion Iodure 		SO42-

S2-

CO32-

O2- 		Ion sulfate

Ion sulfure

Ion carbonate

Ion oxygène 		PO43- Ion Phosphate

J'en ajouterai au fur et à mesure si je trouve d'autres ions importants à connaître.
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Les verreries

S'il y a bien quelque chose à savoir pour la Chimie de Laboratoire, c'est bien la verrerie (oui, tous ces récipients en verre qu'on a au dessus de la tête lorsqu'on bosse sur la paillasse blanche-> qui ne l'est plus forcément remarque, avec toutes les solutions qui sont tombées dessus ^^).

Si vous souhaitez vous testez après avoir lu l'article voici un tit exercice sympathique.

Commençons donc:



Ampoule à décanter Ballon à fond plat Bécher Burette graduée





Entonnoire Eprouvette graduée
 Erlenmeyer Fiole (jaugée)




Flacon Pipette jaugée Pipette graduée Pissette





Potence Tube à essai Verre à pied Propipette

Bécher = sert à contenir des solutions. Un bécher est gradué de manière approximative. Il a la même fonction qu'un erlenmeyer.

Burette graduée = sert à mesurer des volumes avec précision. Lavage à l'eau distillée puis avec la solution qu'elle doit contenir.

Eprouvette graduée = sert à prélever un volume de façon approximative.

Fiole jaugée = sert à la préparation de solution de concentration connue et précise. Lavage à l'eau distillée. A ne JAMAIS CHAUFFER!

Pipette graduée = sert à mesurer un volume de façon peu précise. Lavage -> idem burette.

Pipette jaugée = sert à mesurer avec précision un volume. Les pipettes jaugées ont un ou deux traits de jauge. Lavage -> idem burette

Propipette = permet de prélever une solution en toute sécurité.

Verre à pied = il s'agit d'une verrerie annexe -> sert de poubelle.
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