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Fiche Résumée sur la Mole
¤ Na= constante d’Avogadro-> 6,02.1023 mol-1
Nb d’entité élémentaire dans une mole : N = n * Na N : nb d’entité élémentaire n : quantité de matière en mol Na : constante d’Avogadro ¤ Masse molaire -> M : unité g.mol-1 ¤ Relation masse-quantité de matière n = m/M n : quantité de matière (mol) m : masse(g) M : masse molaire (g.mol-1) ¤ Masse volumique : μ corps = m corps/ V corps μ : masse volumique (kg.m-3) m : masse (kg) V : volume (m3) 1kg.m-3 = 1 g.L-1
¤ Relation volume molaire - quantité de matière Vm = V gaz/ n gaz Vm : volume molaire (L.mol-1) V : volume du gaz (L) n : quantité du gaz (mol)
¤ Concentration molaire : C = n / V C : concentration molaire du soluté en mol.L-1 n : quantité de matière en mol V : volume de la solution en litre L
¤ Concentration massique (masse de soluté dissoute dans 1L d’eau) : c = m / V c : concentration massique en g.L-1 ¤ Relation concentration molaire & concentration massique : c = C * M
¤ Densité : d = μ corps / μ eau d = μ gaz / μ air μ eau : 1kg.L-1
¤ Solution mère – Solution fille C mère/C fille = V fille/V mère ou C mère*V mère = C fille*V fille V en L C en mol.L-1 |
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Chimie de Labo
Voici une fiche que j'avais faite en Seconde pour retenir les différentes formules liées à la mole.
Un si long titre pour une chose si simple.
Voici la liste des tests que j'ai traité dans ce blog:
Chez les Cations
Chez les Anions
Voici la liste des tests que j'ai traité dans ce blog:
Chez les CationsChez les Anions
Voici des tests d'identification d'anions (l'ion clorure et l"ion sulfate).
Cl- (l'ion chlorure).
On prend une solution de chlorure de
sodium (Na+ + Cl-) incolore.
On ajoute à celle-ci une solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Na+ + Cl-) + (Ag+ + NO3-) --> AgCl + Na+ + NO3-
ions passifs: Na+ et NO3-
ions incompatibles: Ag+ et Cl-
EBS: Ag+ + Cl- --> AgCl
SO42- (l'ion sulfate).
On prend une solution de sulfate
de zinc (Zn2+ + SO42-) incolore.
On y ajoute une solution aqueuse de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-) incolore.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Zn2+ + SO42-) + (Ba2+ + 2Cl-) --> Ba(SO4) + Zn2+ + 2Cl-
ions passifs: Zn2+ et Cl-
ions incompatibles: Ba2+ et SO42-
EBS: Ba2+ + SO42- --> Ba(SO4)
Cl- (l'ion chlorure).
On prend une solution de chlorure de
sodium (Na+ + Cl-) incolore.On ajoute à celle-ci une solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Na+ + Cl-) + (Ag+ + NO3-) --> AgCl + Na+ + NO3-
ions passifs: Na+ et NO3-
ions incompatibles: Ag+ et Cl-
EBS: Ag+ + Cl- --> AgCl
SO42- (l'ion sulfate).
On prend une solution de sulfate
de zinc (Zn2+ + SO42-) incolore.On y ajoute une solution aqueuse de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-) incolore.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Zn2+ + SO42-) + (Ba2+ + 2Cl-) --> Ba(SO4) + Zn2+ + 2Cl-
ions passifs: Zn2+ et Cl-
ions incompatibles: Ba2+ et SO42-
EBS: Ba2+ + SO42- --> Ba(SO4)
Voici pour vous un document très important dans la chimie: le Tableau Périodique des Eléments.
Pour l'agrandir, cliquez dessus
Passons maintenant aux tests d'identification du Zinc, de l'Aluminium du Plomb et du Baryum.
Zn2+ (l'ion Zinc)
On prend une solution de sulfate de zinc (Zn2+ +
SO42-) incolore.
On y ajoute de la soude (aussi incolore) de formule Na+ + HO-.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Zn2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Zn(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs: SO42- et Na+
ions incompatibles: Zn2+ et HO-
EBS: Zn2+ + 2HO- --> Zn(HO)2
Al3+ (l'ion Aluminium)
On prend une solution de chlorure d'aluminium (Al3+ +
3Cl-) incolore.
On y ajoute de la soude (Na+ + HO-)
observation: on obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière.
équation bilan: (Al3+ + 3Cl-) + 3(Na+ + HO-) --> Al(HO)3 + 3Cl- + 3Na+
ions passifs: Cl- et Na+
ions incompatibles: Al3+ et HO-
EBS: Al3+ + 3HO- --> Al(HO)3
Pb2+ (l'ion Plomb)
On prend une solution de nitrate de plomb (Pb2+ +
2NO3-) incolore.
On y ajoute une solution aqueuse d'iodure de potassium (K+ + I-) incolore (voire blanc)
observation: on obtient un précipité jaune.
équation bilan: (Pb2+ + 2NO3-) + 2(K+ + I-) --> PbI2 + 2NO3- + 2K+
ions passifs: K+ et NO3-
ions incompatibles: Pb2+ et I-
EBS: Pb2+ + 2I- --> PbI2
Ba2+ (l'ion Baryum)
On prend une solution de chlorure
de baryum (Ba2+ + 2Cl-) incolore.
On y ajoute une solution aqueuse de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-) incolore.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Ba2+ + 2Cl-) + (Zn2+ + SO42-) --> Ba(SO4) + Zn2+ + 2Cl-
ions passifs: Zn2+ et Cl-
ions incompatibles: Ba2+ et SO42-
EBS: Ba2+ + SO42- --> Ba(SO4)
Zn2+ (l'ion Zinc)
On prend une solution de sulfate de zinc (Zn2+ +
SO42-) incolore.On y ajoute de la soude (aussi incolore) de formule Na+ + HO-.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Zn2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Zn(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs: SO42- et Na+
ions incompatibles: Zn2+ et HO-
EBS: Zn2+ + 2HO- --> Zn(HO)2
Al3+ (l'ion Aluminium)
On prend une solution de chlorure d'aluminium (Al3+ +
3Cl-) incolore.On y ajoute de la soude (Na+ + HO-)
observation: on obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière.
équation bilan: (Al3+ + 3Cl-) + 3(Na+ + HO-) --> Al(HO)3 + 3Cl- + 3Na+
ions passifs: Cl- et Na+
ions incompatibles: Al3+ et HO-
EBS: Al3+ + 3HO- --> Al(HO)3
Pb2+ (l'ion Plomb)
On prend une solution de nitrate de plomb (Pb2+ +
2NO3-) incolore.On y ajoute une solution aqueuse d'iodure de potassium (K+ + I-) incolore (voire blanc)
observation: on obtient un précipité jaune.
équation bilan: (Pb2+ + 2NO3-) + 2(K+ + I-) --> PbI2 + 2NO3- + 2K+
ions passifs: K+ et NO3-
ions incompatibles: Pb2+ et I-
EBS: Pb2+ + 2I- --> PbI2
Ba2+ (l'ion Baryum)
On prend une solution de chlorure
de baryum (Ba2+ + 2Cl-) incolore.On y ajoute une solution aqueuse de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-) incolore.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Ba2+ + 2Cl-) + (Zn2+ + SO42-) --> Ba(SO4) + Zn2+ + 2Cl-
ions passifs: Zn2+ et Cl-
ions incompatibles: Ba2+ et SO42-
EBS: Ba2+ + SO42- --> Ba(SO4)
