Partager l'article ! Tests d'identification du Cu2+, Fe2+ et Fe3+: Lors de la seconde, on apprend que les ions peuvent être identifiés en les confrontant à une solution ...
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Lors de la seconde, on apprend que les ions peuvent être identifiés en les confrontant à une solution. Un peu comme le dioxyde de carbone
avec l'eau de chaux qui se trouble en sa présence.
Donc voici trois exemples pour commencer avec des cations métalliques:
Cu2+ (ion cuivre 2).
Pour l'expérience on prend une solution de sulfate de cuivre 2 (Cu2+ + SO42-) de couleur bleu.
Nous ajoutons à cette solution une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (nommée plus familièrement soude) incolore et de formule Na+ + HO-.
observation : Il y a formation d'un précipité bleu
équation bilan: (Cu2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Cu(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs (qui sont spectateurs, ne réagissent pas): SO42- et Na+
ions incompatibles (qui réagissent): Cu2+ et HO-
EBS (équation bilan simplifiée): Cu2+ + 2HO- --> Cu(HO)2
Fe2+ (ion fer 2).
On prend une solution de sulfate de fer 2 (Fe2+ +
SO42-) de couleur verte.
Nous ajoutons à cette solution de la soude (Na+ + HO-).
observation : Il y a formation d'un précipité vert
équation bilan: (Fe2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Fe(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs: SO42- et Na+
ions incompatibles: Fe2+ et HO-
EBS: Fe2+ + 2HO- --> Fe(HO)2
Fe3+ (ion fer 3).
On
prend une solution de chlorure de fer 3 (Fe3+ + 3Cl-) de couleur rouille.
Nous ajoutons à cette solution de la soude (Na+ + HO-).
observation : Il y a formation d'un précipité rouille
équation bilan: (Fe2+ + 3Cl-) + 3(Na+ + HO-) --> Fe(HO)3 + 3Cl- + 3Na+
ions passifs: Cl- et Na+
ions incompatibles: Fe3+ et HO-
EBS: Fe3+ + 3HO- --> Fe(HO)3
Donc voici trois exemples pour commencer avec des cations métalliques:
Cu2+ (ion cuivre 2).
Pour l'expérience on prend une solution de sulfate de cuivre 2 (Cu2+ + SO42-) de couleur bleu.Nous ajoutons à cette solution une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (nommée plus familièrement soude) incolore et de formule Na+ + HO-.
observation : Il y a formation d'un précipité bleu
équation bilan: (Cu2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Cu(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs (qui sont spectateurs, ne réagissent pas): SO42- et Na+
ions incompatibles (qui réagissent): Cu2+ et HO-
EBS (équation bilan simplifiée): Cu2+ + 2HO- --> Cu(HO)2
Fe2+ (ion fer 2).
On prend une solution de sulfate de fer 2 (Fe2+ +
SO42-) de couleur verte.Nous ajoutons à cette solution de la soude (Na+ + HO-).
observation : Il y a formation d'un précipité vert
équation bilan: (Fe2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Fe(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs: SO42- et Na+
ions incompatibles: Fe2+ et HO-
EBS: Fe2+ + 2HO- --> Fe(HO)2
Fe3+ (ion fer 3).
On
prend une solution de chlorure de fer 3 (Fe3+ + 3Cl-) de couleur rouille.Nous ajoutons à cette solution de la soude (Na+ + HO-).
observation : Il y a formation d'un précipité rouille
équation bilan: (Fe2+ + 3Cl-) + 3(Na+ + HO-) --> Fe(HO)3 + 3Cl- + 3Na+
ions passifs: Cl- et Na+
ions incompatibles: Fe3+ et HO-
EBS: Fe3+ + 3HO- --> Fe(HO)3
