Partager l'article ! Tests d'identification du Zn2+, Al3+, Pb2+ et du Ba2+.: Passons maintenant aux tests d'identification du Zinc, de l'Aluminium du Plomb et du Baryum. ...
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Passons maintenant aux tests d'identification du Zinc, de l'Aluminium du Plomb et du Baryum.
Zn2+ (l'ion Zinc)
On prend une solution de sulfate de zinc (Zn2+ +
SO42-) incolore.
On y ajoute de la soude (aussi incolore) de formule Na+ + HO-.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Zn2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Zn(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs: SO42- et Na+
ions incompatibles: Zn2+ et HO-
EBS: Zn2+ + 2HO- --> Zn(HO)2
Al3+ (l'ion Aluminium)
On prend une solution de chlorure d'aluminium (Al3+ +
3Cl-) incolore.
On y ajoute de la soude (Na+ + HO-)
observation: on obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière.
équation bilan: (Al3+ + 3Cl-) + 3(Na+ + HO-) --> Al(HO)3 + 3Cl- + 3Na+
ions passifs: Cl- et Na+
ions incompatibles: Al3+ et HO-
EBS: Al3+ + 3HO- --> Al(HO)3
Pb2+ (l'ion Plomb)
On prend une solution de nitrate de plomb (Pb2+ +
2NO3-) incolore.
On y ajoute une solution aqueuse d'iodure de potassium (K+ + I-) incolore (voire blanc)
observation: on obtient un précipité jaune.
équation bilan: (Pb2+ + 2NO3-) + 2(K+ + I-) --> PbI2 + 2NO3- + 2K+
ions passifs: K+ et NO3-
ions incompatibles: Pb2+ et I-
EBS: Pb2+ + 2I- --> PbI2
Ba2+ (l'ion Baryum)
On prend une solution de chlorure
de baryum (Ba2+ + 2Cl-) incolore.
On y ajoute une solution aqueuse de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-) incolore.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Ba2+ + 2Cl-) + (Zn2+ + SO42-) --> Ba(SO4) + Zn2+ + 2Cl-
ions passifs: Zn2+ et Cl-
ions incompatibles: Ba2+ et SO42-
EBS: Ba2+ + SO42- --> Ba(SO4)
Zn2+ (l'ion Zinc)
On prend une solution de sulfate de zinc (Zn2+ +
SO42-) incolore.On y ajoute de la soude (aussi incolore) de formule Na+ + HO-.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Zn2+ + SO42-) + 2(Na+ + HO-) --> Zn(HO)2 + SO42- + 2Na+
ions passifs: SO42- et Na+
ions incompatibles: Zn2+ et HO-
EBS: Zn2+ + 2HO- --> Zn(HO)2
Al3+ (l'ion Aluminium)
On prend une solution de chlorure d'aluminium (Al3+ +
3Cl-) incolore.On y ajoute de la soude (Na+ + HO-)
observation: on obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière.
équation bilan: (Al3+ + 3Cl-) + 3(Na+ + HO-) --> Al(HO)3 + 3Cl- + 3Na+
ions passifs: Cl- et Na+
ions incompatibles: Al3+ et HO-
EBS: Al3+ + 3HO- --> Al(HO)3
Pb2+ (l'ion Plomb)
On prend une solution de nitrate de plomb (Pb2+ +
2NO3-) incolore.On y ajoute une solution aqueuse d'iodure de potassium (K+ + I-) incolore (voire blanc)
observation: on obtient un précipité jaune.
équation bilan: (Pb2+ + 2NO3-) + 2(K+ + I-) --> PbI2 + 2NO3- + 2K+
ions passifs: K+ et NO3-
ions incompatibles: Pb2+ et I-
EBS: Pb2+ + 2I- --> PbI2
Ba2+ (l'ion Baryum)
On prend une solution de chlorure
de baryum (Ba2+ + 2Cl-) incolore.On y ajoute une solution aqueuse de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-) incolore.
observation: on obtient un précipité blanc
équation bilan: (Ba2+ + 2Cl-) + (Zn2+ + SO42-) --> Ba(SO4) + Zn2+ + 2Cl-
ions passifs: Zn2+ et Cl-
ions incompatibles: Ba2+ et SO42-
EBS: Ba2+ + SO42- --> Ba(SO4)
