Fiche Résumée sur la Mole

¤ Na= constante d’Avogadro-> 6,02.10²³ mol^-1

Nb d’entité élémentaire dans une mole :

N = n * Na                  N : nb d’entité élémentaire

                                   n : quantité de matière en mol

                                   Na : constante d’Avogadro

¤ Masse molaire -> M : unité g.mol^-1

¤ Relation masse-quantité de matière

n = m/M                     n : quantité de matière (mol)

                                   m : masse(g)

                                   M : masse molaire (g.mol^-1)

¤ Masse volumique :

μ corps = m corps/ V corps

μ : masse volumique (kg.m^-3)

m : masse (kg)

V : volume (m³)                                  1kg.m^-3 = 1 g.L^-1

¤ Relation volume molaire - quantité de matière

Vm = V gaz/ n gaz                 Vm : volume molaire (L.mol^-1)

                                               V : volume du gaz (L)

                                               n : quantité du gaz (mol)

¤ Concentration molaire :

C = n / V                                C : concentration molaire du soluté en mol.L^-1

                                               n : quantité de matière en mol

                                               V : volume de la solution en litre L

¤ Concentration massique (masse de soluté dissoute dans 1L d’eau) :

c = m / V                                c : concentration massique en g.L^-1

¤ Relation concentration molaire & concentration massique :

c = C * M

¤ Densité :

d = μ corps / μ eau                           d = μ gaz / μ air

μ eau : 1kg.L^-1

¤ Solution mère – Solution fille

C mère/C fille = V fille/V mère      ou     C mère*V mère = C fille*V fille

V en L

C en mol.L^-1