Publié dans : Chimie de Labo
-
Communauté : Science
Ecrire un commentaire - Voir les 0 commentaires - Recommander
Ecrire un commentaire - Voir les 0 commentaires - Recommander
stlchimie
Texte Libre
Menu
Pratique
Liens
- Web Sciences-Soutien scolaire en sciences
- Sciences Amusantes
- Les Atomes Crochus
- Cours de mathématiques
- E-Bahut: aide aux devoirs gratuits
- Sciexp: site de chimie d'un collège
- STL chimie du Mans
- Physique, Chimie Caboche
- Blog du lycée Gustave Eiffel
- Cours de Génie Chimique
- La Chimie pour les Nuls du professeur Juju
- Assure avec le sourire :)
Chimie de Labo
Publié dans : Chimie de Labo
-
Communauté : Science
Ecrire un commentaire - Voir les 0 commentaires - Recommander
Ecrire un commentaire - Voir les 0 commentaires - Recommander
Quelques conseils pour assurer votre sécurité en laboratoire:
- Le port de la blouse est obligatoire (sans ça, pas de TP, snif)
- Le port de lunettes est obligatoire ainsi que les gants pour toutes manipulations d'acide ou autres produits toxiques.
- Les cheveux doivent être attachés.
Techniques à adopter pour manipuler:
- JAMAIS mettre de l'eau dans l'acide!!! On met un fond d'eau et on met ensuite l'acide (ça évite la réaction avec l'eau et donc les projections... Le faire dans le sens eau -> acide, permet de diminuer la concentration de l'acide)
- On ne prélève jamais dans une fiole! Toujours prendre un bécher, le nettoyer à l'eau distillée puis avec un peu de solution pour ensuite le remplir avec votre solution. Ainsi vous éviterez de gacher votre solution initiale de la fiole.
- On verse le contenu d'une pipette en se collant contre les bords de la verrerie dans lequel on verse la solution.
Publié dans : Chimie de Labo
-
Communauté : Science
Ecrire un commentaire - Voir les 0 commentaires - Recommander
Ecrire un commentaire - Voir les 0 commentaires - Recommander
Publié dans : Chimie de Labo
-
Communauté : Science
Ecrire un commentaire - Voir les 0 commentaires - Recommander
Ecrire un commentaire - Voir les 0 commentaires - Recommander
Voici une fiche que j'avais faite en Seconde pour retenir les différentes formules liées à la mole.
|
Fiche Résumée sur la Mole
¤ Na= constante d’Avogadro-> 6,02.1023 mol-1
Nb d’entité élémentaire dans une mole : N = n * Na N : nb d’entité élémentaire n : quantité de matière en mol Na : constante d’Avogadro ¤ Masse molaire -> M : unité g.mol-1 ¤ Relation masse-quantité de matière n = m/M n : quantité de matière (mol) m : masse(g) M : masse molaire (g.mol-1) ¤ Masse volumique : μ corps = m corps/ V corps μ : masse volumique (kg.m-3) m : masse (kg) V : volume (m3) 1kg.m-3 = 1 g.L-1
¤ Relation volume molaire - quantité de matière Vm = V gaz/ n gaz Vm : volume molaire (L.mol-1) V : volume du gaz (L) n : quantité du gaz (mol)
¤ Concentration molaire : C = n / V C : concentration molaire du soluté en mol.L-1 n : quantité de matière en mol V : volume de la solution en litre L
¤ Concentration massique (masse de soluté dissoute dans 1L d’eau) : c = m / V c : concentration massique en g.L-1 ¤ Relation concentration molaire & concentration massique : c = C * M
¤ Densité : d = μ corps / μ eau d = μ gaz / μ air μ eau : 1kg.L-1
¤ Solution mère – Solution fille C mère/C fille = V fille/V mère ou C mère*V mère = C fille*V fille V en L C en mol.L-1 |
